أكسيد المغنيسيوم (الصيغة الكيميائية: MgO؛ الكتلة الجزيئية النسبية: 40.30)، المعروف باسم "الأرض المرة" أو "مسحوق المصباح"، هو مركب أكسيد غير عضوي. في درجة حرارة الغرفة، يظهر كمسحوق أبيض بكثافة حوالي 3.58 جم / سم مكعب، ونقطة انصهار 2852 درجة، ونقطة غليان 3600 درجة؛ وهو قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء والإيثانول ولكنه قابل للذوبان في محاليل ملح الأمونيوم. عند درجات الحرارة المرتفعة، يمكن اختزال أكسيد المغنيسيوم إلى مغنيسيوم معدني عن طريق عناصر اختزال قوية أو سبائك ويتفاعل مع غاز الكلور لتكوين كلوريد المغنيسيوم. يتفاعل مع الأحماض لإنتاج أملاح المغنيسيوم والماء المقابلة؛ يطلق الأمونيا عند التفاعل مع أملاح الأمونيوم ويشكل كربونات المغنيسيوم أو كبريتات المغنيسيوم عند التفاعل مع أكاسيد حمضية مثل ثاني أكسيد الكربون أو ثالث أكسيد الكبريت، على التوالي.
يتم إنتاج أكسيد المغنيسيوم في المقام الأول عبر ثلاثة أنواع من العمليات: أولاً، عن طريق التكليس، والطحن، وكربنة الدولوميت للحصول على كربونات المغنيسيوم الأساسية، يليها التحلل الحراري، والتكليس، والسحق، وتصنيف الهواء؛ ثانيًا، عن طريق إزالة الشوائب من السائل الأم المتبقي بعد إنتاج ملح مياه البحر (التي تحتوي على أيونات المغنيسيوم بتركيز كتلة يبلغ حوالي 50 جم / لتر)، وخلطها مع بيكربونات الأمونيوم بنسب مناسبة لتفاعل الترسيب، وبعد ذلك إجراء التجفيف بالطرد المركزي، والتجفيف، والتكليس، والسحق؛ وثالثًا، عن طريق تفاعل المر (المحلول الملحي المركز) مع كربونات الصوديوم لإنتاج كربونات المغنيسيوم الثقيلة، يليها التحميص والسحق. ومن الناحية الصناعية، فهو بمثابة مادة حرارية لبطانات السيراميك والزجاج والأفران المعدنية. وفي الهندسة البيئية، يتم استخدامه لمعالجة مياه الصرف الصحي الحمضية وإزالة الكبريت من غاز المداخن؛ وفي المجال الطبي، فهو بمثابة مضاد للحموضة لتخفيف حمض المعدة الزائد. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه كمسرع مطاطي، وطلاء عازل لألواح الصلب السيليكون، وكمادة مضافة للأعلاف.
يسبب أكسيد المغنيسيوم تهيجًا خفيفًا للملتحمة والغشاء المخاطي للأنف. يمكن أن يؤدي استنشاق غبارها إلى صعوبات في التنفس، وألم في الصدر، والسعال، والتليف الرئوي الخلالي المنتشر المعقد بسبب انتفاخ الرئة.